🎈 Hallar las P parciales de 0.31 mol CH4 0.25 mol C2H6 y 0.29 mol C3H8 si la P total es 1.50 atm 🎈

 Enunciado: Una mezcla de gases contiene 0.31 moles de CH₄, 0.25 moles de C₂H₆ y 0.29 moles de C₃H₈. La presión total es 1.50 atm. Calcule las presiones parciales de los gases. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Iniciamos con la ley de los gases ideales para un soluto cualquiera, y asumimos que la temperatura y el volumen son constantes. Luego dividimos la ecuación entre los mismos términos, pero en sus formas totales. Finalmente, despejamos la presión del soluto cualquiera.

La cantidad de sustancia total es la suma de todos los moles presentes, es decir 0.85 mol.

Otros enunciados:  calcular las P parciales de 0.31 mol CH4 0.25 mol C2H6 y 0.29 mol C3H8 si la P total es 1.50 atm, obtener las P parciales de 0.31 mol CH4 0.25 mol C2H6 y 0.29 mol C3H8 si la P total es 1.50 atm, con 0.31 mol CH4 0.25 mol C2H6 y 0.29 mol C3H8 si la P total es 1.50 atm calcular las P parciales, con 0.31 mol CH4 0.25 mol C2H6 y 0.29 mol C3H8 si la P total es 1.50 atm hallar las P parciales, con 0.31 mol CH4 0.25 mol C2H6 y 0.29 mol C3H8 si la P total es 1.50 atm obtener las P parciales

Temas: química, química general, química de gases, ley de dalton, ley de las presiones parciales.