🎈 Cuantas moléculas y átomos hay en 11.2 L a 273 °C y 380 mmHg 🎈

 Enunciado: ¿Cuántasmoléculas hay en 11,2 litros de un gas a 273 °C y 380 mmHg? Si el gas esnitrógeno, ¿Cuántos átomos hay?, si el gas es amoníaco ¿Cuántos átomos de H hay?

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-teoria-atomica-de-dalton.html

Solución:

El número de moléculas se calcula con la tercera ley de Avogadro.

La cantidad de sustancia se obtendrá despejándola a partir de la ley de los gases ideales

Por lo que solo es cuestión de igualar.

Para el número de moléculas empleamos la ley de composición molecular, donde el número de átomos es igual al número de moléculas por el subíndice del elemento en la fórmula molecular.

Reemplazamos para el número de moléculas.

Ahora calculamos el número de átomos, teniendo en cuenta que las fórmulas respectivas son N₂ y NH₃.

Otros enunciados: hallar moléculas y átomos hay en 11.2 L a 273 °C y 380 mmHg, calcular el moléculas y átomos hay en 11.2 L a 273 °C y 380 mmHg, con 11.2 L a 273 °C y 380 mmHg calcular el número de átomos y moléculas, como obtener los átomos y moléculas con los litros mmhg y °C