Calcule el volumen de CO2 a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6 || química de gases

👉Enunciado: La ecuación para la descomposición metabólica de la glucosa (C₆H₁₂O₆) es la misma que la ecuación para la combustión de la glucosa en el aire: C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l). Calcule el volumen de CO₂ producido a 37 °C y 1.00 atm cuando se consumen 5.60 g de glucosa en la reacción.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

👉Solución: Este es un problema volumen a volumen, por lo que emplearemos la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac. El volumen del dato lo reemplazamos por lo que vale en términos de variables de gas (despejando volumen de P V = n R T). Finalmente reemplazamos cantidad de sustancia (n) por el cociente masa sobre la masa molar (m/M).

El dato es (C₆H₁₂O₆), por lo que calculamos su masa molar.

Reemplazamos en la solución analítica.

👉Otros enunciados: Determine el volumen de CO₂ a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6, Determinar el volumen de CO₂ a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6, Halle el volumen de CO₂ a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6, Hallar el volumen de CO₂ a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6, Calcular el volumen de CO₂ a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6, Calcule el volumen de CO₂ a 37 °C y 1.00 atm que consume 5.60 g C6H12O6,

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