Hallar el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN3 || química de gases

 👉Enunciado: La azida de sodio (NaN₃) se usa en algunas bolsas de aire de automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición del NaN₃ de la siguiente manera: 2NaN₃ (s) → 2Na (s) + 3N₂ (g). El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa entre el conductor y el parabrisas y el tablero. Calcule el volumen de N₂ generado a 80 °C y 823 mmHg por la descomposición de 60.0 g de NaN₃.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

👉Solución: Este es un problema volumen a volumen, por lo que emplearemos la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac. El volumen del dato lo reemplazamos por lo que vale en términos de variables de gas (despejando volumen de P V = n R T). Finalmente reemplazamos cantidad de sustancia (n) por el cociente masa sobre la masa molar (m/M).

El dato es (NaN₃), por lo que calculamos su masa molar.

Reemplazamos en la solución analítica.

👉Otros enunciados: Determine el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN₃, Determinar el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN₃, Calcule el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN₃, Calcular el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN₃, Halle el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN₃, Hallar el volumen de N2 generado a 80 °C y 823 mmHg por 60.0 g de NaN₃,

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