Hallar el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano || química de gases

👉Enunciado: Suponiendo que no hay cambios en la temperatura y la presión, calcule el volumen de O₂ (en litros) necesario para la combustión completa de 14.9 L de butano (C₄H₁₀): 2C₄H₁₀ (g) + 13O₂ (g) → 8CO₂ (g) + 10H₂O (l)

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

👉Solución: Este es un problema volumen a volumen, por lo que emplearemos la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac.

Reemplazamos teniendo en cuenta que la sustancia (i) es el oxígeno y la sustancia (d) es el butano y los números estequiométricos: 2C₄H₁₀ (g) + 13O₂ (g) → 8CO₂ (g) + 10H₂O (l).

👉Otros enunciados: Determine el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano, Determinar el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano, Calcule el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano, Calcular el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano, Halle el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano, Hallar el volumen de O2 que consume completamente 14.9 L de butano,

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