Hallar la masa de NH4Cl formado con 73.0 g de NH3 y HCl y el volumen del reactivo en exceso || 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: ¿Cuál es la masa del NH₄Cl sólido que se forma cuando se mezclan 73.0 g de NH₃ con una masa igual de HCl? ¿Cuál es el volumen de gas restante, medido a 14.0 °C y 752 mmHg? ¿Qué gas es?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: Planteamos una ecuación química para el proceso descrito.

Este es un problema de reactivo limitante, dado que el cloruro de amonio es un sólido iónico, el único gas que quede debe ser uno de los reactivos que quede en exceso. Para resolver esta situación usaremos la función para reactivo limitante masa-masa. Simplificamos los números estequiométricos de ambas sustancias, ya que en la ecuación química valen 1, también sacamos la masa como factor común dado que el enunciado dice que las masas de ambas sustancias son iguales.

Asumiremos que la sustancia 1 es el amonio (17.03 g/mol) y que la sustancia 2 es el cloruro de hidrógeno (36.46 g/mol). Cualitativamente se sabe que HCl es el reactivo limitante debido a que su fracción es más pequeña que la del amoníaco, pero vamos a necesitar el valor de Rl, así que haremos el cálculo completo.

Esto implica que el factor Rl 2.28 mol, y que el término positivo se encuentra en exceso, por ende el gas residual es el amoniaco. Como el HCl es el reactivo limitante, aplicamos la estequiometría masa a masa, y simplificamos para números estequiométricos iguales a 1.

Reemplazamos para una masa molar de cloruro de amonio (53.491 g/mol).

Ahora usamos la ecuación para calcular los moles de reactivo en exceso que quedaron sin reaccionar, y la expresamos en términos de propiedades de gas, y despejamos el volumen.

Reemplazamos.

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