Como calcular V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C || química de gases

👉Enunciado: El dióxido de carbono se forma generalmente cuando se quema la gasolina. Si se producen 30.0 L de CO₂ a una temperatura de 1.00 × 10³  °C y se les permite alcanzar la temperatura ambiente (25.0 ° C) sin ningún cambio de presión, ¿cuál es el nuevo volumen de dióxido de carbono?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-charles.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/Quimica-Joseleg-quimica-gases-demostracion-charles.html

👉Solución: Usamos la forma dinámica de la ley de Charles, despejando el volumen final.

Al reemplazar las temperaturas debemos estar muy pendientes de haberlas convertido, o de invertirlas in situ a kelvins, aun cuando la propia unidad se cancele.

👉Otros enunciados: Determine V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C, Determinar V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C, Halle V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C, Hallar V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C, Calcule V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C, Calcular V2 de CO2 a 30 L y 1000 °C que pasa a estar a 25 °C,

👉Temas: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, ley de Charles, joseleg