Como calcular la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C || química de gases

👉Enunciado: Una muestra de 30.0 L de nitrógeno dentro de un contenedor rígido de metal a 20.0 °C se coloca dentro de un horno cuya temperatura es 50.0 °C. La presión dentro del contenedor a 20.0 ° C fue de 6.00 atm. ¿Cuál es la presión del nitrógeno después de aumentar su temperatura a 50.0 °C?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-gay-lussac.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/Quimica-Joseleg-quimica-gases-demostracion-gay-lussac.html

👉Solución: Usamos la forma dinámica de la ley de Gay-Lussac, despejando la presión final.

Al reemplazar las temperaturas debemos estar muy pendientes de haberlas convertido, o de invertirlas in situ a kelvins.

👉Otros enunciados: Halle la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C, Hallar la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C, Determine la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C, Determinar la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C, Calcule la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C, Calcular la presión final de N2 a 6 atm y 20 °C que pasa a estar a 50 °C,

👉Temas: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, ley de Gay-Lussac, joseleg