Ley de Henry y Raoult con PV=nRT versión corta || 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Deduzca las leyes de Henry y Raoult a partir de la ecuación de estado de los gases ideales.

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: La ley de Henry se obtiene al despejar la concentración a temperatura constante de la ley de los gases ideales.

Al expresar de manera elegante tenemos la forma estándar de la ley de Henry.

La ley de Henry no es una ley de gases, sino para mezclas líquidas en la que medimos la vaporización de un soluto disuelto en un solvente. La ley funcionará a bajas concentraciones, pues allí es donde las sustancias se comportan casi como gases ideales, pero con una excepción importante, la constante de Henry no es universal. Sin embargo, es muy raro encontrar ejercicios de lápiz y papel que usen la forma estática. La forma dinámica es lo mas usado y la obtenemos igual que siempre, dividimos para los términos iniciales y cancelamos la constante.

La forma dinámica de la ley de Henry posee otras propiedades, entre las que destacan que el cociente de concentraciones molares es aproximadamente el mismo que el cociente de otras unidades de concentración, de allí que, en ejercicios de ley de Henry, nos pueden dar el enunciado en otras unidades diferentes de molar, y el ejercicio se resolverá sin hacer las conversiones, siempre y cuando, dichas concentraciones sean bajas.

Dentro de las otras unidades de concentración que podemos usar están las fracciones molares. En ciertas situaciones la sustancia que pasa a fase gaseosa es el propio solvente (ii), y las condiciones iniciales o estándar (marcadas con cero) están medidas para el solvente puro, cuando su respectiva fracción molar vale 1- Al adicionar esas modificaciones obtendremos la ley de Raoult.

La ley de Henry nos permite calcular como es que un soluto (i) puede afectar la vaporización del solvente, haciéndolo menos volátil. La fórmula como la hemos dado hasta este punto, si bien es la más común y como la encuentran en libros de texto está incompleta, pero sus detalles los podremos ver en el capítulo dedicado a la ley de Raoult.

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: demostración de la ley de Henry, demostración de la ley de Raoult, como memorizar la ley de Henry, como memorizar la ley de Raoult, como obtener la ley de Henry a partir de la ecuación de estado PV=nRT, como obtener la ley de Raoult a partir de la ley de Henry

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, Ley de Henry, ley de Raoult