Como usar PV=nRT con el %m-m %V-V y fracción de masas || 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Demostrar las fórmulas que permita usar la ecuación de los gases ideales y el porcentaje en masa, el porcentaje en volumen y fracción de masas.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: Como sucede con todos los problemas de porcentajes, es mucho más cómodo hacer el álgebra para sus correspondientes fracciones. Recuerde que un porcentaje como 95% se convierte a fracción dividiendo entre 100%, por lo que la fracción de volumen es del 0.95. Lo mismo ocurrirá con el porcentaje en masa. por lo tanto, vamos a trabajar con tres fracciones definidas como, fracción de masas (w_i) fracción de volumen (ϕ_i) y fracción molar (χ_i):

A su vez la ecuación de Estado de gases ideales puede expresarse de 3 formas diferentes, para un gas soluto, para el total de gases, y para la relación gas soluto a total de gases

En consecuencia, cada unidad de concentración se puede igualar de una manera diferente dependiendo de cómo tenemos expresada la ecuación de estado.

🤖 Fracción de volumen

🤖 Fracción molar

🤖 Fracción de masas

Para la fracción de masas debemos expresar de manera diferente la ecuación de estado, reemplazando la cantidad de sustancia en moles por el cociente de la masa dividido la masa molar respectiva.

Y ahora sí podemos expresarlas en términos de la fracción de masas.

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Otras modificaciones de la ley de los gases ideales, porcentaje en peso y la ecuación de estado de los gases ideales, porcentaje en volumen y la ecuación de estado de los gases ideales

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, Ley de Henry, ley de Raoult