Demostrar formulas para la estequiometría: mol mol; mol gramo; gramo a mol; y gramo a gramo || 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A partir de la ley de Avogadro V=Vm x n y la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac, demuestre cuatro funciones para la estequiometría mol a mol, la estequiometría moles a gramos, la estequiometria gramos a moles, y la estequiometría gramos a gramos.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: iniciaremos con la forma dinámica de la segunda ley de Avogadro y la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac para un cambio de identidad de sustancia.

🤖 mol a mol

La estequiometría mol a mol es aquella en la cual contamos con una ecuación química balanceada que nos proporciona los 2 números es estequiométricos, el enunciado nos proporciona la cantidad de sustancias moles de la sustancia dato y por lo tanto hay que calcular la cantidad de sustancias moles de la sustancia incógnita. Para hacerlo simplemente igualamos las 2 expresiones anteriores por medio del radio de volúmenes, y despejamos de manera elegante la cantidad de sustancia de la incógnita.

🤖 Gramo a mol; mol a gramo y gramo a gramo

A partir de aquí debemos emplear la definición de masa molar que establece que podemos reemplazar cantidad de sustancia por el cociente masa dividido la masa molar de la sustancia respectiva.

Es importante resaltar que las cuatro ecuaciones que hemos obtenido en este punto, pueden modelar situaciones que van más allá del Estado gaseoso, pues en estado sólido también podemos definir cantidad de sustancia en moles y las masas en gramos, por lo que esas ecuaciones también funcionarán para la estequiometría en estado sólido.

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