👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A partir de la fórmula para la estequiometría mol a mol obtenga demuestre expresiones para la estequiometría gas a moles, moles a gas, gas a gas, gramos a gas, gas a gramos, para condiciones estándar y no estándar.
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https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/ley-volumenes-combinacion-gases.html
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-molar-de-avogadro.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: Partimos
desde la estequiometría mol a mol, la definición de masa molar, la ecuación de estado
estático de los gases ideales, pero despejando la cantidad de sustancia, y la
segunda ley de Avogadro, pero despejando la cantidad de sustancia.
🤖 Mol a gas o gas a mol en CN
En
condiciones normales de presión y temperatura la función para la cantidad de
sustancia es la que se deriva de la segunda ley de Avogadro. Observe que cuando
hacemos el reemplazo gas-gas recuperamos la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac.
Las primeras
dos ecuaciones anteriores se pueden modificar para usar masas en gramos en
lugar de Cantidad de sustancia el mol es reemplazando cantidad de sustancia por
el cociente más dividido la masa molar respectiva
🤖 Mol a gas o gas a mol para cualquier presión y
temperatura
En
condiciones de cualquier presión y temperatura la función para la cantidad de
sustancia es la que se deriva de la ecuación de estado de los gases ideales.
Las primeras
dos ecuaciones anteriores se pueden modificar para usar masas en gramos en
lugar de Cantidad de sustancia el mol es reemplazando cantidad de sustancia por
el cociente más dividido la masa molar respectiva.
🤖 Tenga en cuenta el enunciado
Las ecuaciones anteriores son las formas más generales de los casos que podemos enfrentar, para los ejercicios de lápiz y papel deberemos tener en cuenta que muchas veces algunas condiciones se simplifican en términos de mantener constantes algunas condiciones de gas, si una propiedad es constante entre la incógnita y el dato esa propiedad se va a cancelar.
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de gases
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