👉Enunciado: Deducir una expresión que permita calcular la presión parcial de un gas en términos la fracción molar a volumen constante y la presión total de la mezcla. Asuma que se conocen las condiciones del gas como el volumen y la temperatura.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html
👉Solución: Tomamos la forma dinámica 3 de la
ecuación de estado y cancelamos los términos constantes para un gas individual
y para la mezcla, que en este caso son la temperatura y el volumen. Luego, solo
debemos despejar la presión del gas problema, pasando la presión total a
multiplicar.
Normalmente
los libros de texto simplifican la ecuación anterior, reemplazando el cociente
de cantidades de sustancia por la fracción molar.
Aunque,
personalmente me parece un cambio cosmético. Lo que en verdad es un paso previo
importante es el hecho de que desconocemos el valor de la presión total, pero
su valor lo podemos calcular empleando las condiciones del gas en términos de
la suma de moles de la mezcla.
Adicionalmente,
algunos enunciados nos
proporcionan la fracción de volumen en lugar de la fracción molar, y aunque dedujimos
que la fracción de volumen y la fracción molar son iguales a presión constante,
dicha igualdad también funciona en este sistema de ecuaciones:
👉Otros
enunciados: Calculo de presiones parciales en términos de la fracción molar, como
hallar la presión parcial de gas soluto con la fracción molar, como hallar la presión
parcial del gas soluto con el porcentaje en volumen, como hallar la presión
parcial con la fracción molar, como hallar la presión parcial con el porcentaje
en volumen,
👉Temas: química, química general, química de gases,
leyes de los gases, ecuación de estado, ecuación de estado, PV=nRT, joseleg
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