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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/intro-concentracion-gases.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: aunque
parecen la misma cosa la concentración molar acuosa se define en términos de el
volumen total de la mezcla, mientras que la concentración molar gaseosa se
define en términos de volumen del gas. en términos prácticos el volumen total
de una mezcla acuosa puede variar, pero el volumen de un gas siempre estará
condicionado al volumen de su recipiente contenedor.
Aunque distinguimos 2 volúmenes diferentes y por lo
tanto 2 concentraciones molares diferentes, el término común a ambos sigue
siendo la cantidad de sustancia en moles. Lo cual nos permite igualar a ambas
expresiones en una regla de 3 analítica.
Pero asumamos que el enunciado no nos lo pone tan
sencillo, digamos que el enunciado no nos da directamente la cantidad de
sustancia del gas soluto y el volumen en su estado gaseoso, sino que nos
proporcionan ese cociente en términos de las propiedades de gas faltantes, en
ese caso emplearemos la ecuación de Estado estático de los gases ideales
definido para el soluto, y despejamos su concentración molar de gas.
Y por ende la concentración acuosa se puede expresar
en términos de las propiedades de gas.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Rendimiento de la reacción desde la masa del
reactivo limitante, Eficiencia de la reacción desde la masa del reactivo
limitante, Rendimiento de la reacción desde el volumen de gas del reactivo
limitante, Eficiencia de la reacción desde el volumen de gas del reactivo
limitante, eficiencia de la reacción, rendimiento de la reacción
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química,
química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, Estequiometría,
Estequiometría de gases
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