👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Un manómetro de extremo abierto que contiene mercurio está conectado a un recipiente de gas, como se muestra en el ejercicio de muestra 10.2. ¿Cuál es la presión del gas encerrado en torr en cada una de las siguientes situaciones? El mercurio en el brazo unido al gas es 15.4 mm más alto que en el abierto a la atmósfera; la presión atmosférica es de 0.985 atm.
|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si
te gustó, suscríbete! ||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/barometro-manometro-aire-peso.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 7.6 x 102
torr
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Como calcular la presión de un manómetro
de mercurio en torr a 0.995 atm y 15.4 mm de diferencia, calcular la presión de
un manómetro de mercurio en torr a 0.995 atm y 15.4 mm de diferencia,
Determinar la presión de un manómetro de mercurio en torr a 0.995 atm y 15.4 mm
de diferencia, Obtener la presión de un manómetro de mercurio en torr a 0.995
atm y 15.4 mm de diferencia, Hallar la presión de un manómetro de mercurio en
torr a 0.995 atm y 15.4 mm de diferencia,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro,
manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de
estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales,
convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de
Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado,
química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de
un gas ideal, como hallar la masa de un gas ideal, estequiometría de gases
No hay comentarios:
Publicar un comentario