👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcula el número de moles de un gas que se encuentran en un recipiente cerrado de 2.0 litros; sometido a una presión de 2.3 atm y a 25 °C.
|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si
te gustó, suscríbete! ||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/07/despejar-las-variables-de-pv-nrt-i.html
👉
𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 0.188 mol
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Como calcular los moles de un gas a 2.0
L 2.3 atm y 25 °C, calcular los moles de un gas a 2.0 L 2.3 atm y 25 °C,
Obtener los moles de un gas a 2.0 L 2.3 atm y 25 °C, Determinar los moles de un
gas a 2.0 L 2.3 atm y 25 °C, Hallar los moles de un gas a 2.0 L 2.3 atm y 25 °C,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro,
manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de
estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales,
convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de
Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado,
química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de
un gas ideal, como hallar la masa de un gas ideal, estequiometría de gases
No hay comentarios:
Publicar un comentario