👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Las bolsas de aire de los automóviles se inflan con gas nitrógeno generado por la descomposición rápida de la azida de sodio, NaN3: 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g) Si una bolsa de aire tiene un volumen de 36 L y se va a llenar con gas nitrógeno a 1.15 atm y 26 °C, ¿cuántos gramos de NaN3 se deben descomponer?
|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si
te gustó, suscríbete! ||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 73 g.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Como calcular los gramos de NaN3
requeridos para generar 36 L de N2 a 1.15 atm y 26 °C, Calcular los gramos de
NaN3 requeridos para generar 36 L de N2 a 1.15 atm y 26 °C, Determinar los
gramos de NaN3 requeridos para generar 36 L de N2 a 1.15 atm y 26 °C, Obtener
los gramos de NaN3 requeridos para generar 36 L de N2 a 1.15 atm y 26 °C,
Hallar los gramos de NaN3 requeridos para generar 36 L de N2 a 1.15 atm y 26 °C,
gramos de NaN3 requeridos para generar 36 L de N2 a 1.15 atm y 26 °C, como calcular
el peso de un gas con las variables de gas de otro gas,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro,
manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de
estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales,
convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de
Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado,
química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de
un gas ideal, como hallar la masa de un gas ideal, estequiometría de gases
No hay comentarios:
Publicar un comentario