Como calcular los moles de CO2 a 250 ml 1.3 atm 31 °C con PV = nRT || 🎈 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: El carbonato de calcio, CaCO₃(s), el compuesto principal de la piedra caliza, se descompone al calentarse en CaO(s) y CO₂(g). Se descompone una muestra de CaCO₃ y se recoge el dióxido de carbono en un matraz de 250 ml. Una vez completada la descomposición, el gas tiene una presión de 1.3 atm a una temperatura de 31 °C. ¿Cuántos moles de gas CO₂ se generaron?

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 0.013 mol.

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