👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Un cilindro de 334 ml para usar en conferencias de química contiene 5.225 g de helio a 23 °C. ¿Cuántos gramos de helio se deben liberar para reducir la presión a 75 atm, suponiendo un comportamiento de gas ideal?
|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si
te gustó, suscríbete! ||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/06/quimicadegases-PVnRt-modificaciones.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 1.079 g
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Calcular la masa de helio que debe
extraerse de 5.225 g para obtener 334 ml 23 °C 75 atm, Obtener la masa de helio
que debe extraerse de 5.225 g para obtener 334 ml 23 °C 75 atm, Determinar la
masa de helio que debe extraerse de 5.225 g para obtener 334 ml 23 °C 75 atm,
Hallar la masa de helio que debe extraerse de 5.225 g para obtener 334 ml 23 °C
75 atm, masa de helio que debe extraerse de 5.225 g para obtener 334 ml 23 °C
75 atm,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro,
manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de
estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales, convertir
de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de Gay-Lussac, ley de
Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado, química de gases
ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de un gas ideal,
como hallar la masa de un gas ideal
No hay comentarios:
Publicar un comentario