Como calcular la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C || 🎈 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

https://youtu.be/dWC7lu6ivNc

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La masa molar de una sustancia volátil se determinó mediante el método del bulbo de Dumas descrito en el ejercicio 10.53. El vapor desconocido tenía una masa de 0,846 g; el volumen del bulbo era de 354 cm³, la presión de 752 torr y la temperatura de 100 °C. Calcule la masa molar del vapor desconocido.

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/06/quimicadegases-PVnRt-modificaciones.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/Quimica-Joseleg-quimica-gases-demostracion-ecuacion-estado1.html

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 73.9 g/mol

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Como calcular la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, calcular la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, Determinar la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, Obtener la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, Hallar la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, la masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, masa molar de un gas a 0.846 g 354 cm3 752 torr 100 °C, como calcular la masa molar de un gas con la densidad, técnica de Cannizzaro

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro, manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales, convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado, química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de un gas ideal, como hallar la masa de un gas ideal