👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcule el número de moléculas en una respiración profunda de aire cuyo volumen es 2.25 L a temperatura corporal, 37 °C y una presión de 735 torr.
|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si
te gustó, suscríbete! ||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/06/quimicadegases-PVnRt-modificaciones.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 5.15 x
1022
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Como calcular el número de moléculas de
aire a 2.25 L 37°C y 735 Torr, calcular el número de moléculas de aire a 2.25 L
37°C y 735 Torr, Hallar el número de moléculas de aire a 2.25 L 37°C y 735 Torr,
determinar el número de moléculas de aire a 2.25 L 37°C y 735 Torr,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro,
manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de
estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales,
convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de
Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado,
química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de
un gas ideal
No hay comentarios:
Publicar un comentario