Hallar la hidratación de 2.558 g Na2CO3⋅xH2O si solo hay 0.948 g Na2CO3 || 🎱 El átomo químico | Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La sosa de lavado, un compuesto utilizado para preparar agua dura para lavar la ropa, es un hidrato, lo que significa que una cierta cantidad de moléculas de agua están incluidas en la estructura sólida. Su fórmula se puede escribir como Na₂CO₃⋅xH₂O, donde x es el número de moles de H₂O por mol de Na₂CO₃. Cuando una muestra de 2.558 g de soda para lavar se calienta a 125 °C, se pierde toda el agua de hidratación, quedando 0.948 g de Na₂CO₃. ¿Cual es el valor de x?

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Na₂CO₃⋅10H₂O

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