Hallar la hidratación de 5.061 g MgSO4⋅xH2O si solo hay 2.472 g MgSO4 || 🎱 El átomo químico | Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Las sales de Epsom, un fuerte laxante utilizado en medicina veterinaria, es un hidrato, lo que significa que una cierta cantidad de moléculas de agua están incluidas en la estructura sólida. La fórmula de las sales de Epsom se puede escribir como MgSO₄⋅xH₂O, donde x indica el número de moles de H₂O por mol de MgSO₄. Cuando se calientan 5.061 g de este hidrato a 250 °C, se pierde toda el agua de hidratación, quedando 2.472 g de MgSO₄. ¿Cual es el valor de x?

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: MgSO₄⋅7H₂O

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