🎈 Como calcular la formula molecular de 64.9% C 13.5% H 21.6% O a 120°C 750 mmHg 1 L 2.3 g 🎈

 Enunciado: Cierto anestésico contiene 64.9 por ciento de C, 13.5 por ciento de H y 21.6 por ciento de O en masa. A 120 ° C y 750 mmHg, 1.00 L del compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? Enlace a YouTube

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Solución:

Iniciaremos con la ley de composición molecular que establece que el número de átomos de un elemento N_I es igual a multiplicar el subíndice de ese elemento en la fórmula molecular si_I por el número de moléculas N_i

Convertiremos  los números de partículas a cantidad de sustancia n=N/N_A y n=m/M. Despejamos la fracción de masa y luego despejamos el subíndice.

La masa molar del compuesto se debe expresar en términos de las variables de un gas.

Por lo tanto, calcularemos primero la masa molar del compuesto y luego los subíndices respectivos.

La fórmula molecular es C₄H₁₀O