🎈 Cual es la fórmula molecular de un gas a 20 °C, 0.100 g 22.1 mL 1.02 atm de fórmula empírica SF4 🎈

 Enunciado: Un compuesto tiene la fórmula empírica SF₄. A 20 °C, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupa un volumen de 22.1 mL y ejerce una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/formulas-empiricas-y-moleculares.html

Solución:

La masa molar molecular es igual a la masa molar empírica por un factor común de los subíndices de la fórmula molecular.

Debemos calcular la masa molar empírica con la fórmula empírica. La masa molar real con las variables de gas y la ecuación:

 Por lo tanto:

Reemplazamos.

Lo anterior implica que.

Si la masa molar empírica es igual a la masa molar molecular se concluye que la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular.