👉Enunciado: Obtener la ley de Avogadro a partir de la ecuación de estado o ley de los gases ideales P V = n R T, empleando como condición un sistema en el que el volumen cambia en función de la cantidad de sustancia a presión y temperatura constantes; y sus variantes para cantidad de sustancia.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-molar-de-avogadro.html
👉Solución:
Deduciremos dos formas, la forma estática que relaciona dos términos con una
constante, y la forma dinámica que es básicamente la base de una regla de tres
analítica.
🤖 Forma
estática.
Fusionamos las constantes en una constante nueva e
indeterminada, ya que cualquier operación entre constantes es una nueva
constante. Con lo que se obtiene la forma estática. La clave aquí es
identificar las constantes, pues hay tres constantes:
🔎 La constante de los
gases ideales R, que es lo más evidente.
🔎 La
presión, pues lo dice el propio enunciado.
🔎 La
temperatura, pues lo dice el propio enunciado.
Una función semejante a y = m x + b con b =
0, por lo que es una línea recta que inicia en el origen. En este caso la
constante k se reemplaza por Vm también llamado
volumen molar, pues es una constante reconocida a presión y temperatura
estándar.
🤖 Forma
dinámica 1. Cambio de estado.
Las formas
dinámicas también son funciones de estados discretos, es decir, un momento
inicial o tiempo cero y un momento final. En las leyes de los gases, las
obtenemos al dividir cada término entre su versión inicial.
🤖 Forma
dinámica 2. Cambio de identidad.
La
ecuación anterior también funciona para dos sustancias en una ecuación química,
por lo que los términos iniciales serán reemplazamos por los términos de la
sustancia incógnita, y los finales por los de la sustancia dato.
🤖 Forma
dinámica 3. Radio estequiométrico.
De la ley de volúmenes de combinación recordemos que
el cociente de volúmenes es igual al cociente de números estequiométricos, por
lo tanto:
👉Otros enunciados: Deducción de la ley de Avogadro, obtener la ley de Avogadro, Deducción de la ley de Avogadro a partir de PV=nRT, obtener la ley de Avogadro a partir de PV=nRT, Deducir de la ley de Avogadro, Deducir de la ley de Avogadro a partir de PV=nRT, Volumen molar, estequiometría, relación entre la ley de Avogadro y la estequiometría, como se relaciona la ley de Avogadro con la estequiometría
👉Temas: química, química general, química de gases,
leyes de los gases, ecuación de estado, ley de Avogadro, joseleg
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