👉Enunciado: Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir de óxido nítrico y oxígeno: 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) Si se hacen reaccionar 9.0 L de NO con exceso de O2 en STP, ¿cuál es el volumen en litros del NO2 producido?
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html
👉Solución: Usaremos la ley de volúmenes de
combinación de Gay-Lussac, teniendo en cuenta que los números estequiométricos
de las dos sustancias claves son iguales, lo cual nos permite cancelar el radio
estequiométrico.
Por lo que
concluimos que los volúmenes son iguales, y por ende se producen 9.0 L del
dióxido de nitrógeno.
👉Otros enunciados: Determine cuantos litros de NO2 se producen con 9 L de NO y suficiente
O2, Determinar cuantos litros de NO2 se producen con
9 L de NO y suficiente O2, Calcule cuantos litros
de NO2 se producen con 9 L de NO y suficiente O2,Calcular cuantos litros de NO2 se producen con 9 L de NO y suficiente
O2,Halle cuantos litros de NO2 se producen con 9 L de
NO y suficiente O2,Hallar cuantos litros de NO2 se
producen con 9 L de NO y suficiente O2,
👉Temas: química, química general, química de gases,
leyes de los gases, ecuación de estado, estequiometría de gases, joseleg
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