Hallar el 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 de 𝐂𝐎𝟐 𝐩𝐫𝐨𝐝𝐮𝐜𝐢𝐝𝐨 a 23 °𝐂 y 0.985 𝐚𝐭𝐦 𝐚 𝐩𝐚𝐫𝐭𝐢𝐫 de 15 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 de 𝐂𝐇𝟒 || química de gases

👉Enunciado: El metano, el principal componente del gas natural, se utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combustión es CH4 (g) + 2O₂ (g) → CO2 (g) + 2H₂O (l) Si se hacen reaccionar 15.0 moles de CH₄, ¿cuál es el volumen de CO₂ (en litros) producido a 23.0 ° C y 0.985 atm?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/Quimica-Joseleg-gases-demostracion-estequiometria-gases.html

👉Solución: Usamos la ley de radio estequiométrico, con la incógnita expresada en términos de variable de gas, y despejamos el volumen del gas. Tenga en cuenta que como los números estequiométricos de las dos sustancias clave son iguales, podemos cancelar el radio estequiométrico.

Reemplazamos.

👉Otros enunciados: Determine el volumen de CO2 producido a 23 °C y 0.985 atm a partir de 15 moles de CH4, Determinar el volumen de CO2 producido a 23 °C y 0.985 atm a partir de 15 moles de CH4, Calcule el volumen de CO2 producido a 23 °C y 0.985 atm a partir de 15 moles de CH4, Calcular el volumen de CO2 producido a 23 °C y 0.985 atm a partir de 15 moles de CH4, Halle el volumen de CO2 producido a 23 °C y 0.985 atm a partir de 15 moles de CH4, Hallar el volumen de CO2 producido a 23 °C y 0.985 atm a partir de 15 moles de CH4,

👉Temas: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, estequiometría de gases, joseleg