Hallar el 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 de 𝐒𝐎𝟐 𝐩𝐫𝐨𝐝𝐮𝐜𝐢𝐝𝐨 𝐚 30.5 °𝐂 y 1.12 𝐚𝐭𝐦 𝐜𝐨𝐧 2.54 𝐠 𝐝𝐞 𝐒 || química de gases

👉Enunciado: Cuando se quema carbón, el azufre presente en el carbón se convierte en dióxido de azufre (SO₂), que es responsable del fenómeno de la lluvia ácida. S(s) + O₂(g) → SO₂(g) Si 2.54 kg de S reaccionan con oxígeno, calcule el volumen de gas SO₂ (en mL) formado a 30.5 ° C y 1.12 atm.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/Quimica-Joseleg-gases-demostracion-estequiometria-gases.html

👉Solución: Usamos la ley de radio estequiométrico, con la incógnita expresada en términos de variable de gas, y despejamos el volumen del gas, mientras que el dato se expresa en términos de masa y masa molar. Tenga en cuenta que como los números estequiométricos de las dos sustancias clave son iguales, podemos cancelar el radio estequiométrico.

El dato es el azufre elemental monoatómico, por lo que su masa molar es su peso atómico en unidades correspondientes 32.07 g/mol. Reemplazamos.

👉Otros enunciados: Determine el volumen de SO2 producido a 30.5 °C y 1.12 atm a partir de 2.54 g de S, Determinar el volumen de SO2 producido a 30.5 °C y 1.12 atm a partir de 2.54 g de S, Calcule el volumen de SO2 producido a 30.5 °C y 1.12 atm a partir de 2.54 g de S, Calcular el volumen de SO2 producido a 30.5 °C y 1.12 atm a partir de 2.54 g de S, Halle el volumen de SO2 producido a 30.5 °C y 1.12 atm a partir de 2.54 g de S, Hallar el volumen de SO2 producido a 30.5 °C y 1.12 atm a partir de 2.54 g de S,

👉Temas: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, estequiometría de gases, joseleg