𝐑𝐞𝐧𝐝𝐢𝐦𝐢𝐞𝐧𝐭𝐨 de 1.44 𝐋 de 𝐂𝐎𝟐 𝐚 293 𝐊 y 0.984 𝐚𝐭𝐦 producidos 𝐩𝐨𝐫 5.97 𝐠 𝐂𝟔𝐇𝟏𝟐𝐎𝟔 || química de gases

👉Enunciado: En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono: C₆H₁₂O₆(s) → 2C₂H₅OH (l) + 2CO₂(g). Si se hacen reaccionar 5.97 g de glucosa y se recogen 1.44 L de gas CO₂ a 293 K y 0.984 atm, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/Quimica-Joseleg-gases-demostracion-estequiometria-gases.html

👉Solución: Tomamos la función que relaciona la eficiencia con un producto clave medido experimentalmente y un reactivo clave y expresamos el producto en términos de variable de gas, y al reactivo en masa y masa molar.

Calculamos la masa molar del reactivo clave,

Reemplazamos.

👉Otros enunciados: Determine el % de rendimiento de 1.44 L de CO2 a 293 K y 0.984 atm producidos por 5.97 g C6H12O6, Determinar el % de rendimiento de 1.44 L de CO2 a 293 K y 0.984 atm producidos por 5.97 g C6H12O6, Calcule el % de rendimiento de 1.44 L de CO2 a 293 K y 0.984 atm producidos por 5.97 g C6H12O6, Calcular el % de rendimiento de 1.44 L de CO2 a 293 K y 0.984 atm producidos por 5.97 g C6H12O6, Halle el % de rendimiento de 1.44 L de CO2 a 293 K y 0.984 atm producidos por 5.97 g C6H12O6, Hallar el % de rendimiento de 1.44 L de CO2 a 293 K y 0.984 atm producidos por 5.97 g C6H12O6,

👉Temas: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, estequiometría de gases, joseleg