𝐅𝐨𝐫𝐦𝐮𝐥𝐚 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐜𝐮𝐥𝐚𝐫 de un 𝐜𝐨𝐦𝐩𝐮𝐞𝐬𝐭𝐨 de 𝐏 y 𝐅 𝐚 0.234 𝐠 378 𝐜𝐦𝟑 97.3 𝐦𝐦𝐇𝐠 77 º𝐂 y 0.2631 𝐂𝐚𝐅𝟐 || 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Se analizó un compuesto de P y F como sigue: Calentar 0.2324 g del compuesto en un recipiente de 378 cm³ lo convirtió todo en gas, que tenía una presión de 97.3 mmHg a 77ºC. Luego, el gas se mezcló con una solución de cloruro de calcio, que convirtió todo el F en 0.2631 g de CaF₂. Determinar la fórmula molecular del compuesto.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: Planteamos una ecuación química con balance indefinido.

Usaremos la ecuación de estequiometría mol a mol para hallar el radio estequiométrico entre el gas y el sólido. Y expresamos la masa molar del gas en términos de las variables de gas

Reemplazamos los términos, teniendo en cuenta que centímetro cúbico es igual a mililitro, que mili es igual a 10^-3, que una atmósfera son 760 mmHg y la masa molar de CaF₂ es 78.07 g/mol.

Balanceamos la ecuación química hasta donde es posible.

Finalmente, para determinar el subíndice del flúor usaremos la definición de masa molar, despejando su subíndice. 

La masa molar del flúor y el fósforo son respectivamente 19.00 g/mol y 30.97 g/mol.

Por ende, la respuesta es P₂F₄

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar la formula molecular con la masa de gas presión volumen y temperatura, análisis de composición de un compuesto de P y F, como hallar la fórmula molecular con la masa de gas presión volumen y temperatura,

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